ルイス電子式作成ツール

ルイス電子式は、原子記号の周囲に点で価電子を表し、共有される結合電子対を線または点の対で、非共有電子対を点の対で示す図です。電子の分布を把握し、分子の形や形式電荷を考えるために使います。

まず各原子の価電子の総数を数えます。通常は電気陰性度の低い原子を中心に置き、単結合で原子をつなぎます。残った電子を非共有電子対として配置し、必要に応じて二重結合や三重結合を作ってオクテット則を満たします。生成された図でも電子数と結合を確認してください。

形式電荷は、原子の価電子数から非共有電子数と結合電子数の半分を引いて求めます。構造を選ぶ際は形式電荷を小さくし、負の形式電荷がある場合は電気陰性度の高い原子に置かれるかを確認します。SciFig の図でも各原子の形式電荷を確認できます。

はい。陰イオンでは負電荷1単位につき電子を1個加え、陽イオンでは正電荷1単位につき電子を1個減らして、価電子の総数を求めます。イオンの組成と電荷を指定して図を作成し、角括弧や全体の電荷表示も確認してください。

共鳴構造は、原子の配置は同じで電子の配置だけが異なる、複数の妥当なルイス電子式です。実際の電子分布は、各構造のいずれか一つに固定されたものではなく、その共鳴混成体として考えます。オゾン、硝酸イオン、炭酸イオンなどが代表例です。

化学ではほぼ同じ意味で使われます。どちらも原子記号の周囲の点で価電子を表し、結合には線または点の対を使います。用途に合わせて表記を選び、書き出す前に電子対と結合の示し方を確認できます。