루이스 구조 생성기

루이스 구조는 분자의 원자가전자를 원자 기호 주변의 점으로 나타내는 그림입니다. 선은 원자 사이에 공유되는 결합 전자쌍을, 점 쌍은 비공유 전자쌍을 나타냅니다. 전자 분포와 분자 기하를 살펴보고 형식전하를 계산하는 데 사용합니다.

먼저 모든 원자의 원자가전자 수를 더합니다. 보통 수소를 제외하고 전기음성도가 가장 낮은 원자를 중심에 두고 단일 결합으로 원자를 연결합니다. 남은 전자를 비공유 전자쌍으로 배치하고 필요하면 이중 결합이나 삼중 결합을 만듭니다. 옥텟 규칙의 예외와 전체 전자 수를 확인한 뒤 생성된 그림을 사용하세요.

형식전하는 원자의 원자가전자 수에서 비공유 전자 수와 결합 전자 수의 절반을 뺀 값입니다. 가능한 구조를 비교할 때는 일반적으로 형식전하의 크기를 줄이고 음의 형식전하가 더 전기음성도가 큰 원자에 놓이는지 살펴봅니다. 각 원자의 형식전하 합계가 화학종의 전체 전하와 같은지도 확인하세요.

네. 다원자 이온에서는 전체 원자가전자 수에 음전하 한 단위마다 전자 하나를 더하고 양전하 한 단위마다 하나를 뺍니다. SciFig에 이온의 화학식과 전하를 입력한 뒤, 생성된 구조의 전자 수와 형식전하, 전체 전하를 검토하세요.

공명 구조는 원자 배치는 같지만 전자 배치가 다른, 동일한 화학종의 여러 유효한 루이스 구조입니다. 실제 전자 분포는 어느 한 구조에만 해당하지 않습니다. 오존, 질산 이온, 탄산 이온이 흔한 예입니다. SciFig에서 각 공명 기여 구조를 그리고 표기할 수 있습니다.

화학에서는 두 명칭을 비슷한 의미로 사용합니다. 결합은 점 두 개 또는 선으로 나타낼 수 있고, 비공유 전자쌍은 점으로 표시합니다. 수업이나 논문 그림에 맞는 표기법을 선택한 뒤 내보내기 전에 표시된 전자를 확인하세요.